ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN EN CASA

INVESTIGACIÓN NÚMERO 1 
Fecha de entrega > 11 de septiembre

1.Ver el vídeo Historia de la Química que esta en éste mismo blog  y hacer un resumen en su cuaderno de química con el esquema de círculos establecido en clases.
2.Pegar su hoja con la sopa de letras resuelta en el cuaderno.
3.Después de pegar la sopa de letras, escribir el título análisis del vídeo ALQUIMIA MAGIA O CIENCIA.ver el documental y responder el cuestionario.
4.En el siguiente enlace ver el Documental Alquimia: Magia o Ciencia
https://www.youtube.com/watch?v=Qn575e7OOlU
Responder las siguientes cuestiones:
a.Qué significa Alquimia según el documental ?
b.Quienes eran los alquimistas ?
c.Cual era su objetivo?
d.Quienes eran los primeros en extraer oro hace unos 5.000 años ?
e.Quien fue el más famoso alquimista egipcio y cómo describía el talismán todo poderoso llamado piedra filosofal?
f. Qué efectos tenía la piedra filosofal, según los alquimistas?
g. En que consiste el proceso de transmutación que usaban los alquimistas?
h. Sintetice en al menos media página los trabajos de Nicolás Flamel como alquimista.
i.  Sintetice en al menos media página los trabajos de Paracelso como alquimista.
j. Sintetice en al menos media página los trabajos de Newton como alquimista.
k. Diseñe un gráfico que represente el período de la alquimia
l. Investigar datos importantes de la vida de los representantes de los períodos históricos de la química: Empédocles, Panópolis, Paracelso, George Sthal y Antonie Lavoisier.
5. RESPONDER LA PREGUNTA  EN LA SECCIÓN .......QUIEN SOY YO ? ....DEL BLOG.
6. DEJA UN COMENTARIO RESPETUOSO EN LA SECCIÓN...... GALERÍA.... DEL BLOG

FIN DE SU PRIMER  TRABAJO

INVESTIGACIÓN NÚMERO 2
Fecha de entrega> Lunes 25 de septiembre.
RECUERDE QUE HAY LECCIÓN ESCRITA EL LUNES 25 

Copia en tu cuaderno de química o imprime los siguientes conceptos y luego  realiza la tarea que esta al final.

CONCEPTO DE QUÍMICA
La Química es una de las ciencias básicas de las ciencias naturales, la cual se dedica al estudio de la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta al realizarse reacciones químicas y su relación con la energía. 

RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS

La química la podemos observar donde quiera que estemos debido a que tiene múltiples
aplicaciones. Por ejemplo:
• Los fármacos están hechos por compuestos químicos sintetizados en el laboratorio. Uno
de los fármacos más comunes es la aspirina.
• Los médicos no podrían operar sin el uso de químicos, como la anestesia. Incluso, los
implementos indispensables en un operación están hechos de químicos, estos son: los
guantes, pinzas, bisturí.
• La elaboración de cosméticos como labiales, maquillaje, entre otros no sería posible sin el
uso de químicos.
• También podemos ver el uso de los químicos en los alimentos, industria textil (ropa), tecnología,
artículos de limpieza.

DIVISIÓN DE LA QUÍMICA
El campo de estudio de la Química es muy extenso. Por esta razón se la ha dividido en diversas ramas.

Química general.- Trata los principios teóricos como leyes, reglas y teorías que explican la composición y comportamiento de la materia y energía.

Química descriptiva.- Estudia la composición, propiedades y métodos de obtención de las distintas sustancias. Ésta a su vez se divide en:

• Química orgánica.- Estudia los compuestos que contienen carbono en su estructura.
• Química inorgánica.- Estudia la estructura, composición y reacciones químicas de las sustancias inorgánicas.

Química analítica.- Estudia los componentes de una muestra y la cantidad en que se encuentran. Puede ser:

• Cualitativa.- Permite identificar la presencia de los componentes de una sustancia.
• Cuantitativa.- Determina la cantidad que interviene en una sustancia.

Química aplicada.- Se refiere a la interacción de la Química con otras ciencias, como Física, Biología, Geología, Astronomía; y también con otras áreas del conocimiento, como medicina, agricultura, ingeniería, veterinaria, mineralogía.

• Bioquímica.- Estudia la composición química de las sustancias presentes en los seres vivos y sus reacciones químicas.
• Fisicoquímica.- Estudia las propiedades físicas y los cambios que modifican la estructura de la materia.
• Geoquímica.- Estudia la composición y estructura de los elementos químicos del planeta Tierra.
• Petroquímica.- Estudia el petróleo y el gas natural como materia prima para la obtención de distintos productos químicos.
• Agroquímica.- Estudia la utilización de productos químicos en la agricultura como, como abonos, herbicidas, etc. y de uso industrial de materias orgánicas procedentes de explotaciones agrarias: como aceites, residuos, etc.
• Astroquímica.- Estudia la composición química del material interestelar.
• Mineralogía.- Estudia el comportamiento e interacción de los minerales.  

TRABAJO A REALIZAR
1.Contesta las siguientes preguntas.
a. ¿En qué crees tú que se relaciona la química con las matemáticas?
b. ¿Qué parte de la medicina se dedica al estudio de los productos tóxicos?
c. ¿Cómo crees que la química ha aportado en la fabricación de celulares y computadoras?
d. ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica e inorgánica?
2. Investiga sobre la:
a. Nanotecnología.
b. Química organometálica
c. Fotoquímica
FIN DE SU TRABAJO 

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ACTIVIDAD DE INVESTIGACION  N 3 
FECHA DE ENTREGA > lunes 9 de octubre ,,regresando del feriado 

Ø  Realiza un análisis comparativo del uso de la radiación antes y después de que se dieran los bombardeos atómicos sobre Hiroshima y Nagasaki.

Ø  Investiga sobre las aplicaciones prácticas del tubo de rayos catódicos .Responde. ¿Qué aparato de uso común se basa en éste principio?

Ø  Crees que es posible destruir un átomo. Justifica tu respuesta.

Ø  Cuál consideras que sería el impacto de una bomba atómica en la humanidad? Haz un informe sobre las consecuencias que trajo al medio ambiente.

Ø  ¿Qué fenómenos físicos y químicos se presentan al tomar una radiografía? Y ¿Cuál es la relación entre éste tipo de técnica  y los fundamentos de la estructura atómica?

Ø  Consulta cual es el uso de un espectrómetro, en el siguiente enlace, y realiza un resúmen

htt://www.bvsde.paho.org/bvsacd/cd29/laboratorio/cap11.pdf.

Ø  Menciona aplicaciones en la actualidad del efecto fotoeléctrico.

Ø  ¿Qué ventajas  ha traído para la humanidad el descubrimiento de los cuantos y fotones? Justifica tu respuesta.

IMPRIMIR O COPIAR DESPUÉS DE LA TAREA

TEMA : MATERIA 

 ¿Qué es la materia?

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada, como sabemos, por partículas muy pequeñas.

QUE ES MASA

Sabemos que la química estudia la materia, y toda porción de materia se denomina cuerpo. Pues bien, la masa es la cantidad de materia de la que está formado un cuerpo.

Sin embargo, debemos de tener en cuenta que la masa de un cuerpo no es un valor absoluto. Albert Einstein en su teoría de la relatividad demostró que la masa de un cuerpo varía con la velocidad; por lo tanto cuanto mayor sea la velocidad de un cuerpo, mayor será su masa. Esta diferencia solo puede apreciarse cuando la velocidad de cuerpo se aproxime a la velocidad de la luz (300000 Km/s)

En las reacciones químicas ordinarias los cambios de masa no son perceptibles; pero en las reacciones nucleares: radioactividad, fisión y fusión nuclear, algo de masa puede convertirse en energía (muchísima energía) de acuerdo con la expresión de Einstein:

E = m C²

donde:

§  E: energía

§  m: masa

§  C: velocidad de la luz

DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO

Frecuentemente se confunden los conceptos de masa y peso, por eso estableceremos la diferencia. Comenzaremos diciendo que el peso es la fuerza con que su masa es atraída por la Tierra, como consecuencia de la gravitación universal. Por lo tanto, el peso será equivalente a la masa acelerada por la fuerza de la gravedad.

El peso de un cuerpo depende no sólo de su masa, sino también de la masa que lo atrae. Por ejemplo, como la masa de la Luna es aproximadamente 1/6 de la masa de la Tierra, atrae los cuerpos con menor fuerza. En la Luna los cuerpos pesan 1/6 de lo que pesan en la Tierra, aunque su masa sea la misma.

La masa es la medida de cuanta materia hay en un objeto, mientras que el peso es una medida de que tanta fuerza ejerce la gravedad sobre ese objeto.

La masa es la misma, no importa donde se encuentre (Tierra, Luna, flotando en el espacio), la cantidad de materia no va a cambiar; pero el peso es depende de cuanta fuerza gravitatoria  esta actuando sobre usted en ese momento, usted pesaría menos en la Luna que en la Tierra.

ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA

La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
 

La intensidad de las fuerzas de cohesión entre las partículas que constituyen un sistema material (porción de materia que pueda delimitarse y ser estudiada en forma individual) determina su estado de agregación. Cuando un sistema material cambia de estado de agregación, la masa permanece constante, pero el volumen cambia. Modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases.

Seguramente ya habías escuchado sobre los tres estados (o formas de agregación) de la materia: sólido, líquido ygaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado denominado plasma y un quinto estado, el Condensado de Bose-Einstein.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO₂ en estado gaseoso:

1. Los sólidos: En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.

Propiedades:

- Tienen forma y volumen constantes.
- Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
- No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.
- Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

 2. Los líquidos: las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.

Propiedades:

- No tienen forma fija pero sí volumen.

- La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

- Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.

- Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos.
- Se dilatan y contraen como los sólidos.

 3. Los gases: En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.

Propiedades:

- No tienen forma ni volumen fijos.
- En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
- El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.
- Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.
- Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.
- Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas.
- Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.

4. Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.

El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad.

Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.
 

Otros ejemplos:

Plasmas terrestres:

- Los rayos durante una tormenta.

- La ionosfera.

- La aurora boreal.

Plasmas espaciales y astrofísicos:

- Las estrellas (por ejemplo, el Sol).

- Los vientos solares.

- El medio interplanetario (la materia entre los planetas del Sistema Solar), el medio interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio intergaláctico (la materia entre las galaxias).

- Los discos de acrecimiento.

- Las nebulosas intergalácticas.

- Ambiplasma

5. Estado Condensado de Bose-Einstein: Representan un quinto estado de la materia visto por primera vez en 1955. El estado lleva el nombre de Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia hacia 1920. Los condensados B-E son superfluídos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto (-273 ° C  o −459,67 °F). 

En este estado, todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo estado mecánico-quantum y pueden fluir sin tener ninguna fricción entre sí. La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscópica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.

Para hacernos una idea de lo que sería un objeto cotidiano estando en estado de Bose-Einstein, proponemos imaginar que varias personas estuvieran sentadas en la misma silla, no una sentada sobre otra, sino literalmente todas sentadas en la misma silla, ocupando el mismo espacio en el mismo momento.

Las propiedades generales de la materia

Las propiedades de la materia son:

• La extensión: permite ocupar un espacio determinado.
• La masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
• La inercia: impide el desplazamiento sin la influencia de una fuerza, impenetrabilidad que hace que otra materia no pueda ocupar el mismo espacio.
• La porosidad: implica los intersticios entre las partículas que la conforman.
• La divisibilidad: es la capacidad de subdivisión en partes del todo de la materia.
• La elasticidad: permite que la materia vuelva a su forma original cuando ya la fuerza cesa de ejercer su fuerza y por último la temperatura.

Las propiedades específicas

El listado antes descrito es el de las propiedades generales de la materia, en cambio las propiedades especificas son:

• La densidad: es la relación entre la masa
• El volumen: es el punto de ebullición que se refiere a la temperatura en que, exclusivamente los líquidos, hierven.
• El punto de fusión: depende de la propiedad específica de la materia sólida, por el cual pasa de la solidez a un estado líquido.
• El grado de conductibilidad de energía eléctrica  hay cuerpos que conducen la energía eléctrica de mayor manera que otras, también hay materias que directamente son inconducentes y aislantes de energía eléctrica, esto depende de las características particulares del cuerpo material.
• El grado de conductibilidad térmica: la conducción térmica es la transferencia de energía que se expresa en el aumento o la disminución de la temperatura de la materia, como en el caso anterior es la propiedad material la que condiciona o facilita la influencia térmica.

Propiedades extensivas e intensivas

Por otro lado las propiedades pueden ser clasificadas en extensivas o intensivas:

• Las propiedades extensivas: son aquellas que el valor medido reside en las propiedades de la masa. Por ejemplo: el peso, el área, volumen, la presión de gas, la disminución o el aumento de calor, etc.
• Las propiedades intensivas: en cambio son valores medidos que no dependen de la masa, por ejemplo el color, sabor, reactividad, la electronegatividad, etc.

  FIN DEL TRABAJO 

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ACTIVIDAD DE INVESTIGACIÒN   4

ESTRUCTURA  ATÒMICA

Partes del àtomo

Interna   y   Externa
Nùcleo      Nube electrònica
99.98%         99.99%
masa            volùmen 
del                del
àtomo           àtomo

protòn           electròn (-)
neutròn

PROPIEDADES DEL NÙCLEO
1.- Nùmero atòmico: (Z) es el nùmero de protones (carga positiva) que hay en el nùcleo, es una cifra entera.
Todo àtomo en estado basal o en estado fundamental de energìa son electricamente neutros es decir que tienen igual nùmero de cargas positivas y negativas.
El nùmero atòmico(Z) determina las propiedades fìsicas y quìmicas de un elemento quìmico.
Ejemplo
Ca = 20
Z= 20
p = 20
e = 20
cargas positivas = 20
cargas negativas = 20
ejercicios en clase

2.- Nùmero Masico: (A) es la suma de protones y neutrones (n) que hay en el nùcleo de un àtomo, se deduce proximando a una cifra entera el peso atòmico.
A= 

EJERCICIOS EN CLASE
FIN DE SU TRABAJO
..................................................................

TAREA PARA EL 06 DE NOVIEMBRE
EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
.........................................................................................................................................
.- TAREA PARA EL 07 DE NOVIEMBRE PARA EL PARALELO A Y B 
EJERCICIOS DE ANÁLISIS DE ORBITALES
.- TAREA PARA EL 10 DE NOVIEMBRE PARA EL PARALELO C Y D 
EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ...GRÁFICO DE ÁTOMOS Y ANÁLISIS DE ORBITALES 
.-RECORDAR:
LECCIÓN ACUMULATIVA PARA EL DÍA LUNES PARALELOS ..... A B .....
NOTA...Los cuadernos fueron entregados por su compañero y algunos han dejado el cuaderno en el aula.

FIN DE SU TRABAJO
PEGAR EN SU CUADERNO EL RESUMEN.

EN RESUMEN EL NÚCLEO ATÓMICO 

El núcleo atómico

Te invitamos a estudiar el tamaño y la constitución del núcleo atómico, además de la radiactividad. El recurso contiene ilustraciones.

El núcleo atómico

1) Tamaño y constitución del núcleo

Sabemos que los átomos son muy pequeños: podemos decir que poseen un diámetro del orden de 10^-8 cm, pero su núcleo es mucho más pequeño, siendo del orden de 10^-13 cm. ¿Qué objetos macroscópicos poseen tamaños que guarden esta misma proporción? También sabemos que la masa del átomo se concentra casi en su totalidad en su núcleo, mientras los protones poseen una masa 1835 veces mayor que la de un electrón. Esto significa que la mayor parte de los átomos está constituida por una nube de electrones.

Los núcleos, en general, están compuestos por protones y neutrones, que no son partículas elementales, como se creyó durante mucho tiempo, pues, están constituidas por quarks.

Una propiedad interesante de las partículas que conforman los átomos (electrones, protones y neutrones) es la de poseer un espin cuántico, que podemos vincular al momento angular de giro. Si bien en rigor la idea misma de giro no es adecuada al núcleo, electrón o ningún otro objeto de esas dimensiones, el giro o espin se usa como una metáfora. El carácter cuántico de esta propiedad se manifiesta en el sentido de tener valores fijos, múltiplos de  donde h es la constante de Planck.

La importancia del espin radica en que nos permite explicar las propiedades magnéticas de la materia. En efecto, como se ilustra en la figura, si representamos los espines de los átomos por medio de flechas, su estado de ordenamiento da cuenta de estas propiedades.

Es importante entender también el efecto de los neutrones en los núcleos atómicos. Ellos aminoran la repulsión debida a la fuerza eléctrica entre los protones, actuando como separadores. Análogamente, si dos personas agresivas se están enfrentando, para evitar que se golpeen conviene separarlas y rodearlas. En base a ese rol “apantallador” de los neutrones, se puede comprender por qué el número de isótopos de un elemento, y de neutrones en el núcleo en relación al número de protones, tiende a aumentar a medida que se avanza en la tabla periódica.

2) Radiactividad

El descubrimiento de las radiaciones alfa, beta, gama y X tuvo lugar entre fines del siglo XIX y comienzos del XX. La denominación alfabética que originalmente se dio a estas emisiones revela que se desconocía su naturaleza física. El comprenderla tomó mucho trabajo experimental y teórico.

Esta tabla muestra las propiedades más importantes de las radiaciones alfa, beta y gama: carga eléctrica, masa e identificación moderna.

Para comprender el decaimiento radiactivo, es decir, las emisiones alfa, podemos ayudarnos de un modelo. Si lanzamos unos cien dados iguales, que simulen núcleos atómicos, y retiramos por ejemplo los que muestran el 6, y repetimos la operación después de cada tirada, suponiendo que entre tirada y tirada los tiempos son iguales, los dados se irán reduciendo exponencialmente, del mismo modo que ocurre con los núcleos que emiten radiaciones alfa. Si se parte con cien, irán quedando aproximadamente 83, 69, 58, 48, 40, 33, 28, 23, 19, 16, 13, 11, 9 …), de modo que el "tiempo de vida" será cuatro tiradas aproximadamente (cuatro minutos, si se asoció un minuto al intervalo de tiempo entre dos tiradas).

Los isótopos y las emisiones

Si bien es cierto que el núcleo de un elemento siempre tendrá el mismo número de protones (Z), en ocasiones y para ciertos elementos, pueden existir núcleos que teniendo el mismo número electrónico (Z), posean diferente número de neutrones, variando de esta forma el número másico (A). A estos núcleos se  denominan isótopos del elemento.

En estos casos las propiedades químicas de los isótopos son iguales a las del elemento, pero sus propiedades físicas pueden ser diferentes.
Algunos isótopos son radioactivos, pueden irradiar energía y convertirse en otra forma más estable. En la naturaleza se encuentran 92 elementos, en los organismos vivos los más comunes son: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Algunos otros elementos que se encuentran en organismos vivientes son: magnesio, calcio, fósforo, sodio y potasio.

Un ejemplo típico de isótopos lo constituyen los del hidrógeno:

3) Las fuerzas operando en el núcleo atómico

La física comprende hoy la naturaleza sobre la base de cuatro fuerzas fundamentales. Cada una tiene un ámbito en que su acción es más relevante, según se indica en la tabla siguiente. Las que operan en el núcleo son las fuerzas nucleares débiles y las fuerzas nucleares fuertes.

La teoría nuclear moderna se basa en la idea de que los núcleos están formados por neutrones y protones que se mantienen unidos por fuerzas “nucleares” muy intensas. Para estudiar estas fuerzas, los físicos tienen que perturbar los neutrones y protones bombardeándolos con partículas extremadamente energéticas. Estos bombardeos han revelado más de 200 partículas elementales, minúsculos trozos de materia, la mayoría de los cuales sólo existe durante un tiempo mucho menor a una cienmillonésima de segundo.

Este mundo subnuclear salió a la luz por primera vez en los rayos cósmicos. Estos rayos están constituidos por partículas de muy alta energía que bombardean constantemente la Tierra desde el espacio exterior; muchas de ellas atraviesan la atmósfera y llegan incluso a penetrar en la corteza terrestre. La radiación cósmica incluye muchos tipos de partículas, de las que algunas tienen energías que superan con mucho a las logradas en los aceleradores de partículas. Cuando estas partículas altamente energéticas chocan contra los núcleos, pueden crearse nuevas partículas. Entre las primeras en ser observadas estuvieron los muones (detectados en 1937). El muón es esencialmente un electrón pesado, y puede tener carga positiva o negativa. Es aproximadamente 200 veces más pesado que un electrón. La existencia del pión fue predicha en 1935 por el físico japonés Yukawa Hideki y fue descubierto en 1947. Según la teoría más aceptada, las partículas nucleares se mantienen unidas por “fuerzas de intercambio” en las que constantemente se intercambian piones comunes a los neutrones y los protones. La unión de los protones y los neutrones a través de los piones es similar a la unión en una molécula de dos átomos que comparten o intercambian un par de electrones. El pión, unas 200 veces más pesado que el electrón, puede tener carga positiva, negativa o nula.

4) Energía NuclearLa energía nuclear es la energía contenida en el interior de los núcleos atómicos y que les permite a éstos mantenerse unidos. Hasta el siglo XIX, los físicos que estudiaron la materia planteaban que la energía de una partícula estaba determinada fundamentalmente por su velocidad. Sin embargo, Albert Einstein planteó que las partículas tenían energía independientemente de su movimiento, es decir, poseían una energía que se debía solamente a su masa. Este postulado fue el inicio de la energía nuclear.

Para Einstein, la masa es una forma de energía, es decir, existe una equivalencia entre masa y energía, lo que fue expresado mediante la siguiente ecuación, obtenida del análisis relativista del movimiento.

Esta expresión establece que la energía de un cuerpo en reposo, es equivalente al producto de su masa por el cuadrado de la velocidad de la luz.
La energía nuclear puede obtenerse básicamente de dos formas, fisión y fusión.

Fisión Nuclear

Cuando las partículas que forman el núcleo del átomo son separadas por una fuerza externa, se libera gran cantidad de energía, en forma de luz y de calor. Esto se denomina fisión nuclear (fisión viene de fisus: separar, romper).
Cuando la liberación de la energía se produce de una sola vez, genera una enorme explosión. Esto es lo que sucede con las bombas atómicas. Pero en una planta de fisión nuclear, los núcleos de los átomos de  uranio se separan mediante una reacción en cadena controlada. Ello permite que la liberación de energía se realice lentamente.
El principal problema con la fisión nuclear es que libera gran cantidad de radiación, peligrosa para el ser humano. Por ello, los reactores de las plantas nucleares están cubiertos por una espesa capa de hormigón.
Experimentalmente se verifica que la masa de un núcleo (sin romper) es mayor a la masa de las partículas que resultan de la fisión. Esta aparente pérdida de masa, se explica en términos de la relación de Einstein. Es decir, la masa que aparentemente se ha perdido, se ha transformado en energía (luz y calor).

Fusión Nuclear

La fusión nuclear consiste en unir núcleos pequeños para "construir" un núcleo más grande. El Sol utiliza la fusión nuclear de átomos de hidrógeno para formar átomos de helio, lo cual produce calor, luz  y otras radiaciones.
En la figura de la izquierda, un átomo de deuterio y otro de tritio (dos isótopos de hidrógeno) se combinan para formar un átomo de helio, y queda un neutrón independiente.
Los científicos han realizado diversos experimentos para intentar controlar la fusión nuclear, de modo que la energía liberada pueda aprovecharse. El interés se debe principalmente a que el proceso emite mucha menos radiación dañina para el ser humano. Sin embargo, hasta ahora no se ha logrado producir una fusión controlada, que permita aprovechar la energía.

LUNES 20

PEGAR EN EL CUADERNO LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN Y ESTUDIAR

ESTADOS DE OXIDACION

            No metales

Estados de oxidación positivos

MONOVALENTES	DIVALENTES	TRIVALENTES	TETRAVALENTES
Primera Familia	Segunda Familia	Tercera Familia	Cuarta Familia
+1 +3 +5 +7	+2 +4 +6	+1 +3 +5	+2  +4
CLORO        Cl	AZUFRE        S	NITROGENO     N	CARBONO        C
BROMO      Br	SELENIO       Se	FOSFORO          P	SILICIO              Si
YODO          I	TELURIO      Te	ARSENICO         As	GERMANIO      Ge
		ANTIMONIO     Sb	OXIGENO         O

Estados de oxidación Negativos

MONOVALENTES	DIVALENTES	TRIVALENTES	TETRAVALENTES
Primera Familia	Segunda Familia	Tercera Familia	Cuarta Familia
-1	-2	-3	-4
HIDRÓGENO    H	OXIGENO        O	BORO                B	CARBONO       C
FLUOR               F	AZUFRE           S	NITROGENO    N	SILICIO             Si
CLORO              Cl	SELENIO          Se	FOSFORO         P	GERMANIO     Ge
BROMO            Br	TELURIO         Te	ARSENICO        As
YODO                I		ANTIMONIO    Sb

              Metales

Estados de oxidación positivos

MONOVALENTES	DIVALENTES	TRIVALENTES	TETRAVALENTES	PENTAVALANTE	HEXAVALENTE	HEPTAVALENTE
Primera Familia	Segunda Familia	Tercera Familia	Cuarta Familia	Quinta Familia	Sexta Familia	Séptima Familia
+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
LITIO             Li	CALCIO          Ca	ALUMINIO      Al	ZIRCONIO       Zr	TANTALIO        Ta	URANIO                 U	TECNESIO         Tc
SODIO          Na	MAGNESIO    Mg	GALIO              Ga	HAFNIO          Hf		WOLFRAMIO        W
POTASIO      K	ZINC                Zn	INDIO               In	OSMIO            Os		MOLIBDENO         Mo
RUBIDIO      Rb	RADIO             Ra	TALIO               Tl	IRIDIO              Ir
CESIO           Cs	ESTRONCIO    Sr	LANTANO        La
FRANCIO      Fr	BARIO              Ba	ACTINIO           Ac
PLATA           Ag	CADMIO         Cd	HOSMIO          Ho
	BERILIO           Be	ERBIO              Er
		BISMUTO       Bi
		DISPROSIO     Dy

DICIEMBRE 11

IMPRIMIR O COPIAR SE ANALIZARA EN CLASES 

 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES

Propiedades físicas

• Tienen brillo metálico.

• Son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar.

• Los metales presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando

ejercen una presión sobre ellos.

• Son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse, como el zinc y el cobre.

• Poseen buena conductividad calórica, ya que lo absorben y lo conducen.

• Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

• En su gran mayoría, poseen altas densidades.

• Se funden a elevadas temperaturas.

• Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio, que se encuentra

en estado líquido.

Propiedades químicas

Los metales son muy reactivos, especialmente con los

halógenos, debido a la capacidad que tienen de perder

electrones. Se caracterizan por formar óxidos, sales e

hidróxidos.

• Los metales reaccionan con el oxígeno formando

óxidos. Esta reacción es frecuente cuando se deja

objetos de hierro a la intemperie, ya que observamos

una capa de color ocre llamado óxido.

• Los metales forman hidróxidos y ocurre cuando un

metal alcalino reacciona con el agua. Por ejemplo,

la reacción del sodio con el agua es muy violenta y

produce hidróxido de sodio.

• Cuando un metal reacciona con un ácido y libera

el gas hidrógeno, se forman sales. Este tipo de reacciones

son explosivas, por lo que se debe tener mucho cuidado.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS  NO METALES

Propiedades físicas

• Los no metales carecen de brillo.

• Por lo general, son malos conductores del calor y de

la electricidad.

• No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la

luz.

• Funden a bajas temperaturas

• Son gases a temperatura ambiente, como el dihidrógeno

(H2), dinitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y

cloro (Cl2). El dibromo (Br2) se encuentra en estado

líquido y el yodo (I2), a pesar de estar en estado sólido,

es volátil. Los otros no metales son sólidos duros,

como el diamante, o blandos, como el azufre.

Propiedades químicas

• Los no metales presentan la característica de no ceder

electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen

electrones en una reacción química.

• Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos

elementos presentan formas alotrópicas, como el

carbono, selenio, fósforo y azufre.

• Poseen moléculas formadas por dos o más átomos,

los cuales tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7

electrones.

• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al

combinarse con el oxígeno, forman óxidos no metálicos

o anhídridos.

• Los halógenos y el oxígeno son los más activos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALOIDES O SEMIMETALES

Los metaloides o semimetales tienen características intermedias entre los metales y los no

metales. Se encuentran en la familia o grupo 4A, y son el carbono, silicio, germanio, estaño

y plomo.

Su apariencia suele variar, ya que tienen el brillo propio del metal o la opacidad que caracteriza

a los no metales.

En cuanto a su conducción de energía y conducción de temperatura, este tipo de elementos

varía ampliamente, por eso son utilizados en aplicaciones médicas e industriales, especialmente

en la industria electrónica y microelectrónica para la fabricación de chips.

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES NOBLES, GASES RAROS O  GASES INERTES 

Ocupan la última columna de la derecha. Se trata de un

conjunto de seis elementos, que se presentan, en su estado

natural, como gases.

Estos gases inertes son monoatómicos, es decir, no existen

moléculas.

Todos ellos existen en alguna proporción en la atmósfera terrestre.

En el universo, el helio es uno de los elementos más

abundantes, superado solo por el hidrógeno.

Otros gases nobles como el xenón se encuentran en bajas

cantidades en la atmósfera terrestre, mientras que el gas radón,

a causa de su poca «duración de existencia», es escaso

en el planeta.

Por tener ocho electrones en su último nivel, a diferencia del

helio, estos gases presentan estabilidad química, por lo que

no existen reacciones químicas con otros elementos.

Esta cualidad de no reaccionar químicamente es la razón por

la que los denominamos como gases inertes, raros o nobles.

A pesar de que en los últimos años se han preparado compuestos

de xenón, criptón y radón, sigue siendo válida la

idea de que este grupo es muy poco reactivo.

El radón es intensamente radiactivo, y es producido por la degradación

del uranio y del radio.

CARACTERÍSTICAS DE ELEMENTOS DE TRANSICIÓN.

Corresponden a los grupos o familias B, se caracterizan por

tener los orbitales llenos o semillenos, es decir, a medida que

aumenta el número atómico, los electrones van a un nivel

interior en lugar de ir al nivel externo; estos grupos se ubican

en el centro de la tabla periódica.

Por lo general son metales con altos puntos de fusión, tienen

varios números de oxidación y frecuentemente forman compuestos

coloreados.

Se caracterizan por ser estables sin necesidad de reaccionar

con otro elemento.

Los elementos de transición incluyen importantes metales,

como el hierro, cobre y plata. El hierro y el titanio son los elementos

de transición más abundantes.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA O TIERRAS RARAS.

Conocidos como tierras raras, están ubicados en la parte inferior de la tabla periódica. Se

dividen en dos grupos:

Lantánidos

Los lantánidos son elementos que forman parte del período 6 de la tabla periódica. Son llamados

tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos. Son un total de quince

elementos, desde el de número atómico 57 (el lantano) hasta el 71 (el lutecio). El lantano no

tiene electrones ocupando ningún orbital f, mientras que los catorce elementos siguientes

tienen el orbital 4f parcial o totalmente lleno. A pesar de tener valencia variable, la mayoría

tiene número de oxidación +3. Todos tienen una apariencia de metal brillante.

Actínidos

Los actínidos son quince elementos químicos que poseen características comunes. Se ubican

en el período 7 de la tabla periódica, abarcan quince elementos, del 89 al 103, y comparten

la estructura del actinio.

Los electrones que aumentan en cada elemento, lo hacen principalmente en el nivel energético

5f, que es químicamente menos reactivo. Los elementos más pesados, desde el curio,

han sido fabricados en el laboratorio, en vista de que no se encuentran en la naturaleza.

La mayoría de los actínidos tiene valencias +3 y +4, y también varian; conforme aumenta su

número atómico, disminuye su radio. Todos son radiactivos.

Usos y aplicaciones de las tierras rara

BIENVENIDO EL 20018

ES EL MOMENTO DE RENOVAR LAS ENERGÍAS Y LOS COMPROMISOS  COMO ESTUDIANTES Y APLICARNOS UN POCO MAS PARA ALCANZAR EL ÉXITO ..PASANDO  EL AÑO LECTIVO SIN DIFICULTADES....USTEDES PUEDEN MUCHACHOS..

DEBER NUMERO 1 DE BIOLOGÍA 

FECHA DE ENTREGA ...LUNES 15 DE ENERO DEL 2018

Queridos estudiantes les recuerdo que el  tema tratado en  ésta semana en biología fue GLÚCIDOS O CARBOHIDRATOS  como clasificación de las biomoléculas orgánicas ....la TAREA : fotocopiar o imprimir las diapositivas, pegarlas, responder el cuestionario AFIANZO  mis conocimientos , pegar la guía de carbohidratos y responder las 3 preguntas que estan en la guía............prepararse en el tema de carbohidratos  para lección el próximo jueves 18.LOS PARALELOS A y B ....viernes 19  C y D

DEBER NUMERO 1 DE QUÍMICA 

Estudiar  las tablas de estados de oxidación ...lección el lunes A - B - C - D 

Lección de BIOLOGÍA Lunes 22 de enero...postergada a petición de los estudiantes.

EVALUACION QUIMESTRAL 

Queridos estudiantes desde el lunes 29 hasta el viernes 02 de febrero  se evaluara el proyecto experimjental.

El proyecto de comprensión tiene 4 dimensiones  de las cuales la 

dimensión contenido es acumulativa e individual y

 sera evaluada el jueves 01 de febrero los paralelos A y B y

 el viernes 02 de febrero los paralelos C y D 

Estudiar todos los contenidos tratados en el quimestre de  química, biología y formación cristiana.

Las 3 dimensiones restantes son grupales y se empezara a evaluar desde el lunes 29 hasta el viernes 02 de febrero.....para lo cual debe llevar lo siguiente:

cuaderno de biología y química al día

3 guías de biología

del equipo de 3 estudiantes, al menos uno con teléfono y acceso a internet.

RECUERDE ESTUDIAR LOS CONTENIDOS DE LAS ASIGNATURAS PARA LOS DIAS JUEVES Y VIERNES RESPECTIVAMENTE SEGUN HORARIO DE PROYECTOS.

SEGUNDO QUIMESTRE 

COLEGIO SAN GABRIEL

BIOLOGÍA SEGUNDO QUIMESTRE

GUIA NÚMERO 1

 ENZIMAS

Introducción

Cuando era niño, yo usaba gafas y desesperadamente quería un par de lentes de contacto. Cuando finalmente me permitieron tener lentes de contacto, parte del trato fue que debía cuidarlos muy, muy bien, lo que significaba lavarlos con solución limpiadora todos los días, almacenarlos en una solución estéril y, una vez por semana, agregar unas cuantas gotas de algo llamado "limpiador enzimático". No sabía exactamente qué significaba "limpiador enzimático", pero aprendí que si olvidabas haberlo agregado y accidentalmente te colocabas los lentes sin lavarlos, te iban a arder los ojos unos buenos quince minutos.

Después aprendería que lo que significaba "enzimático" era que la solución limpiadora contenía una o más enzimas, proteínas que catalizan reacciones químicas particulares; en este caso, reacciones que degradaban la película de moco ocular que se acumulaba en los lentes de contacto después de una semana de uso. (Posiblemente, la razón por la que picaba cuando estaba en mis ojos era que las enzimas también degradaban felizmente el moco ocular en un ojo intacto). En este artículo, veremos con mayor profundidad qué es una enzima y cómo cataliza una reacción química particular.

¿Qué son las enzimas?

Aunque en seguida te lo explicaremos de manera más sencilla, técnicamente las enzimas son un tipo de molécula de naturaleza protéica que ejercen una labor de catalización bioquímica,  ¿Qué quiere decir esto? Pues dicho de una manera mucho más sencilla, quiere decir que son necesarias para llevar a cabo funciones químicas dentro del organismo. Echemos un vistazo a esas funciones.

Para poder mantener la vida, el organismo lleva a cabo dos funciones esenciales: catabolismo y anabolismo.

o    Catabolismo

Imagina que tienes que construir una casa. Pues bien, el proceso de catabolismo consiste en obtener los materiales de construcción básicos. Cuando comemos, nuestro cuerpo necesita descomponer los alimentos que tomamos en moléculas más pequeñas para obtener los nutrientes esenciales que utilizará como fuente de energía y como “material de construcción” de nuestro cuerpo. Por ejemplo, las proteínas se descomponen en aminoácidos, los hidratos de carbono en glucosa y los lípidos en ácidos grasos. A este proceso de “descomposición” y obtención de energía se le llama catabolismo.

o    Anabolismo

Ahora, con esos materiales básicos, construimos la casa. Es el proceso de anabolismo, es decir, la utilización de esa energía y esos nutrientes para fabricar nuestras propias células, tejidos, hormonas, etc. Nuestro cuerpo es una re-combinación de esos nutrientes esenciales obtenidos con la dieta, a los que se les añade nuestro ADN. De hecho, las enzimas son una de esas moléculas propias que nuestro cuerpo fabrica, en este caso, a partir de las proteínas (por eso se dice que tienen naturaleza protéica). A este proceso de producción de moléculas propias a partir de los nutrientes esenciales (y cuyo proceso requiere la energía obtenida antes) se le llama anabolismo.

Pues bien, aunque existen algunas enzimas con funciones anabólicas (de construcción), la mayor parte de las enzimas que trabajan en nuestro cuerpo se utilizan en el proceso de catabolismo, es decir, en el proceso de descomposición de los alimentos y obtención de energía. Pero las enzimas tienen una forma bastante peculiar de trabajar. De hecho, no modifican nada, simplemente aceleran el proceso químico (este ahorro de tiempo es esencial para la vida). Digamos que las enzimas son una especie de máquinas muy potentes capaces de agilizar enormemente todo el proceso.

¿Cómo trabajan las enzimas?

Observar una diapositiva o un dibujo que refleje el trabajo de las enzimas es absolutamente fascinante. Las enzimas trabajan de manera específica sobre elementos específicos, como si fuesen puzzles que encajan perfectamente y que requieren elementos indispensables:

·         El sustrato

El sustrato es el elemento específico sobre el que va a trabajar la enzima. Es decir, cada enzima solo actúa sobre un tipo de sustrato con el que encaja perfectamente en ese juego de piezas de puzzle. Por ejemplo, las enzimas proteasas actúan sobre su sustrato específico que son las proteínas, las lipasas sobre los lípidos o grasas, etc.

·         La enzima

Cuando un sustrato pasa cerca de una enzima que encaja con su forma (su enzima específica), se unen y se produce la reacción química.

·         La co-enzimas y co-factores

Pero para que este proceso pueda llevarse a cabo, algunas enzimas necesitan la participación de un tercer componente, las co-enzimas o co-factores, que son piezas complementarias necesarias para que se active la acción enzimática. Algunas vitaminas como la B1, B2, B6, B9 o ácido fólico, B12 y vitamina C, así como algunos minerales y oligoelementos como el hierro o el zinc son co-enzimas.

Función de las enzimas

Las enzimas ejercen numerosas funciones dentro del organismo, algunas de las más esenciales son:

o    Regulan todo tipo de funciones y procesos bioquímicos

o    Producen movimiento, como en el caso de la contracción muscular

o    Participan en la respiración celular

o    Degradan las macromoléculas procedentes de la dieta en moléculas más sencillas

o    Crean rutas metabólicas, es decir, reacciones enzimáticas en cadena necesarias para la vida celular

o    Son tan esenciales, que el mal funcionamiento en un solo tipo de enzima de todas las que existen puede generar una enfermedad letal.

Vida y entorno de las enzimas

Cada enzima necesita un entono particular para poder trabajar, en lo que se refiere a PH o medios ácidos y alcalinos. Por ejemplo, la amilasa (que trabaja en la boca y en el intestino, descompone los hidratos de carbono) requiere un entorno alcalino. Por el contrario, la pepsina (que trabaja en el estómago descomponiendo las proteínas) requiere un medio muy ácido para poder efectuar su trabajo.

Por otra parte y con respecto a su ciclo vital, al igual que todo en la vida, nacen, desarrollan su función, envejecen y mueren. Cuando una enzima ha desarrollado su trabajo y se ha desgastado, aparece otra enzima hambrienta de proteína frágil, y la devora. De este modo, se mantiene un equilibrio enzimático donde predominan las enzimas más fuertes y, por lo tanto, más productivas.

Es importante tener en cuenta que existen algunas sustancias que inhiben la acción enzimática, es decir, impiden su actividad. Entre estas sustancias podemos encontrar algunos fármacos como la penicilina o la aspirina.

PROPIEDADES DE LAS ENZIMAS

Las propiedades de los enzimas derivan del hecho de ser proteínas y de actuar como catalizadores. Como proteínas, poseen una conformación natural más estable que las demás conformaciones posibles. Así, cambios en la conformación suelen ir asociados en cambios en la actividad catalítica. Los factores que influyen de manera más directa sobre la actividad de un enzima son:

• pH
• temperatura
• cofactores

EFECTOS DEL PH SOBRE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA

Los enzimas poseen grupos químicos ionizables (carboxilos -COOH; amino -NH2; tiol -SH; imidazol, etc.) en las cadenas laterales de sus aminoácidos. Según el pH del medio, estos grupos pueden tener carga eléctrica positiva, negativa o neutra. Como la conformación de las proteínas depende, en parte, de sus cargas eléctricas, habrá un pH en el cual la conformación será la más adecuada para la actividad catalítica. Este es el llamado pH óptimo.

La mayoría de los enzimas son muy sensibles a los cambios de pH. Desviaciones de pocas décimas por encima o por debajo del pH óptimo pueden afectar drásticamente su actividad. Así, la pepsina gástrica tiene un pH óptimo de 2, la ureasa lo tiene a pH 7 y la arginasa lo tiene a pH 10 (Figura de la izquierda). Como ligeros cambios del pH pueden provocar la desnaturalización de la proteína, los seres vivos han desarrollado sistemas más o menos complejos para mantener estable el pH intracelular: Los amortiguadores fisiológicos.

EFECTOS DE LA TEMPERATURA SOBRE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA

En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas: por cada 10ºC de incremento, la velocidad de reacción se duplica. Las reacciones catalizadas por enzimas siguen esta ley general. Sin embargo, al ser proteínas, a partir de cierta temperatura, se empiezan a desnaturalizar por el calor. La temperatura a la cual la actividad catalítica es máxima se llama temperatura óptima (Figura de la derecha). Por encima de esta temperatura, el aumento de velocidad de la reacción debido a la temperatura es contrarrestado por la pérdida de actividad catalítica debida a la desnaturalización térmica, y la actividad enzimática decrece rápidamente hasta anularse.

EFECTOS DE LOS COFACTORES SOBRE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA

A veces, un enzima requiere para su función la presencia de sustancias no proteicas que colaboran en la catálisis: los cofactores. Los cofactores pueden ser iones inorgánicos como el Fe⁺⁺, Mg⁺⁺, Mn⁺⁺, Zn⁺⁺ etc. Casi un tercio de los enzimas conocidos requieren cofactores. Cuando el cofactor es una molécula orgánica se llama coenzima. Muchos de estos coenzimas se sintetizan a partir de vitaminas. En la figura inferior podemos observar una molécula de hemoglobina (proteína que transporta oxígeno) y su coenzima (el grupo hemo). Cuando los cofactores y las coenzimas se encuentran unidos covalentemente al enzima se llaman grupos prostéticos. La forma catalíticamente activa del enzima, es decir, el enzima unida a su grupo prostético, se llama holoenzima. La parte proteica de un holoenzima (inactiva) se llama apoenzima, de forma que:

apoenzima + grupo prostético= holoenzima

ENZIMAS DEL CUERPO HUMANO

Existen seis clases principales de enzimas, que se encuentran en el cuerpo. Los siguientes son los nombres de las enzimas y sus funciones:

§  Ligasa: Esta enzima en el cuerpo, requiere la ATP y une los nucleótidos con los ácidos nucleicos. También une los azúcares simples con los polisacáridos.

§  Liasa: Esta enzima del cuerpo. divide los enlaces entre los átomos de carbono y el nitrógeno de carbono.

§  Hydrolase: Esta enzima del cuerpo, divide las moléculas grandes en las moléculas más simples, añadiendo una molécula de agua.

§  Transferasa: Esta enzima del cuerpo, divide una parte de una molécula y la une a otra molécula.

• Isomerasa: Los átomos de una molécula se reordenan sin cambiar su fórmula química. Esto ayuda en la producción de las moléculas de carbohidratos para determinados procesos enzimáticos.
• Oxido-reductasa: Esta enzima elimina el hidrógeno o los electrones de una molécula y traspasa a otra molécula. Esta enzima participa principalmente en la producción de la energía mitocondrial.
• Kinase: Esta enzima del cuerpo, une un grupo fosfato a un enlace de alta energía. Es una enzima muy importante, que se requiere para la producción de la ATP y la activación de ciertas enzimas.

A las enzimas de las agrupa en tres grandes grupos:las enzimas alimentarias, las enzimas digestivas y las enzimas metabólicas. Estas enzimas se explican en los párrafos siguientes:

LAS ENZIMAS ALIMENTARIAS

Las enzimas alimentarias están presentes en todos los alimentos crudos, como los productos de origen animal o vegetal. Los nombres de las enzimas que se caracterizan a base de las plantas son: La proteasa, la lipasa, la amilasa y la celulasa. Contienen las unidades activas, que ayudan a descomponer las grasas, las proteínas y los carbohidratos en el cuerpo en el nivel más amplio de pH en el cuerpo. También ayudan a mantener un sistema digestivo apropiado y ayudan al cuerpo a producir más enzimas metabólicas. La pepsina, la bromelina, etc., son enzimas basadas en los animales, que ayudan con la digestión, como un agente anti-inflamatorio. La tripsina ayuda en la frenada arginina o la lisina y es activa en el pH alcalino. Las otras enzimas, que llevan a cabo las reacciones químicas son: la renina, que prepara la leche para la acción de la pepsina y la lipasa, que ayuda frenando las proteínas y las grasas.

LAS ENZIMAS DIGESTIVAS

Las enzimas digestivas son secretadas por el cuerpo, que ayuda en la digestión de los alimentos. Los nombres de las enzimas, que ayudan en la digestión son:

§  Amilasa: Esta enzima ayuda a descomponer los carbohidratos. Se encuentra en los jugos de la saliva, el páncreas y el intestino.

• Las proteasas: Ayudan con la digestión de las proteínas. Está presente en los jugos gástricos, los jugos pancreáticos y los jugos intestinales.
• Las lipasas: Las lipasas ayudan con la digestión de las grasas. Se encuentra en el estómago, el jugo pancreático y en las grasas alimenticias.

Amilasa I y II son secretadas por las glándulas salivales inicialmente, y luego por el páncreas. Rompen los enlaces entre las moléculas de los hidratos de carbono y producen los disacáridos y los trisacáridos. La amilasa que es activada con la masticación, convierte el almidón en la maltosa. La amilasa II es secretada sólo por el páncreas y continúa con el proceso, que se ha iniciado con la amilasa I.

La pepsina se produce como una proenzima pepsinógena por las células principales del estómago. Se mantiene activada por el hidrógeno en el estómago y al mismo tiempo produce el ácido clorhídrico. Rompe los enlaces entre los aminoácidos en las proteínas y produce los polipéptidos de cadena corta. También mata cualquier patógeno que entra al cuerpo a través de los alimentos.

El páncreas produce la tripsina, como el tripsinógeno proenzima. Funciona en los polipéptidos y las proteínas, que producen los péptidos de cadena corta. También actúa como una enzima de activación de las proteinasas pancreáticas. La quimotripsina es producida por la actuación del páncreas, las proteínas y los polipéptidos producen los péptidos de cadena corta.

El páncreas produce la carboxipeptidasa, como la proenzima procarboxipeptidasa. Actúa sobre las proteínas y los polipéptidos, que producen los péptidos de cadena corta y los aminoácidos. Otra enzima producida por el páncreas, es la elastasa, que actúa produciendo la elastina de cadena corta y los péptidos. Si las sales biliares están presentes, el páncreas produce la lipasa, que se dirige al triglycetides para producir los ácidos grasos y los monoglicéridos. La vitamina C, la glutación y la cisteína juegan un papel importante en la activación de la lipasa.

La nucleasa, producida por el páncreas, actúa sobre los ácidos nucleicos, como el ARN y el ADN, para producir las bases de nitrógeno y los azúcares simples. Las células de la mucosa del intestino delgado secretan la enteroquinasa, que alcanza el lumen por el desprendimiento de las células epiteliales. Actúa sobre el tripsinógeno para producir la tripsina. Las células de la mucosa del intestino delgado también producen la maltasa, la sacarasa y la lactasa para marcar los azúcares, como la maltosa, la sacarosa y la lactosa, para producir los monosacáridos. La peptidasa es otra enzima en el cuerpo, producida por células de la mucosa del intestino delgado, los dipéptidos y tripéptidos tienen el objetivo de producir los aminoácidos.

LAS ENZIMAS METABÓLICAS

Las enzimas metabólicas se encuentran en movimiento en todos los sistemas y órganos del cuerpo. Llevan a cabo muchas reacciones químicas dentro de las células del cuerpo. El superooxido dismutasa, que es un antioxidante y la catalasa, una enzima que descompone el peróxido de hidrógeno, són las dos enzimas metabólicas más importantes.

Estas són solamente algunas de las muchas enzimas en el cuerpo y sus funciones. Las enzimas són necesarias para las funciones celulares, la realización de la digestión, la absorción de los nutrientes, la lucha contra los radicales libres y apoyo a la desintoxicación del hígado.  Existen muchas enzimas, que no són producidas por el cuerpo y deben ser complementadas a través de las fuentes externas. Por lo tanto, es esencial mantener una dieta saludable. Existen muchos suplementos de las enzimas, disponibles en el mercado, que pueden ayudar a superar las deficiencias, bajo la supervisión médica. El consumo excesivo de las enzimas, puede dar lugar a los dolores de la cabeza, hinchazones, los gases, el acné, etc.

Existen innumerables funciones de las enzimas, distintas de las mencionadas en este artículo. Nuestra sangre no puede conseguir coagularse en ciertas partes del cuerpo, por una enzima fibrinolítica. Existen muchas reacciones químicas, que ayudan con el funcionamiento normal del cuerpo. Por lo tanto, las enzimas en el cuerpo, són muy importantes, ya que sin las mismas, el cuerpo dejaría de funcionar.

ALIMENTOS QUE FAVORECEN LA VIDA ENZIMÁTICA

Puesto que, como hemos visto, las enzimas son moléculas necesarias e imprescindibles para la vida, es importante ayudar al organismo alargando la vida de las enzimas y procurando ahorrar esfuerzo y energía en la producción de nuevas enzimas… un proceso que nos desgasta. ¿Y cómo hacer esto? Muy fácil: siguiendo una dieta equilibrada.

Una dieta sana y equilibrada, sobre todo cuando hablamos de riqueza enzimática y ahorro energético, consiste en introducir una gran cantidad de alimentos con gran potencial vital, como los granos de cereal, los germinados y todo tipo de productos vegetales llenos de vida (cuanto más crudos, frescos y ecológicos, mejor).

SUPLEMENTOS ENZIMÁTICOS

La terapia con enzimas digestivas a través de suplementos dietéticos se ha hecho cada vez más popular, sobre todo a medida que se han ido llevando a cabo más estudios clínicos sobre su eficacia y seguridad. De forma general, las enzimas proteolíticas:

o    Mejoran los procesos digestivos

o    Regulan el sistema inmunológico

o    Poseen propiedades anticancerígenas

o    Aumentan la fluidez de la sangre y potencian la cicatrización

o    Inhiben los procesos inflamatorios

o    Tienen una acción desintoxicante y depurativa

USOS DE LA TERAPIA ENZIMÁTICA CON SUPLEMENTOS

Siempre bajo la supervisión de una persona profesional cualificada, la enzimoterapia está indicada en caso de:

o    Trastornos digestivos (acidez, flatulencia, hinchazón, alergias alimentarias, etc)

o    Trastornos inflamatorios como la artritis o reuma, bronquitis, sinusitis, etc

o    Patologías vasculares como la arteriosclarosis o la flebitis

o    Terapias y tratamientos contra el cáncer

o    Trastornos del sistema inmunológico

SEGURIDAD EN LA TERAPIA ENZIMÁTICA

La terapia con enzimas presenta un nivel alto de seguridad. Solo en algunos casos puede provocar flatulencia, irritación en la piel y aumento de hemorragia (especialmente importante tras una intervención quirúrgica).

Por lo tanto, deben tener mayor precaución las personas que han sido sometidas a una operación o que están en situación postraumática y aquellas personas que presenten un riesgo de hemorragia por excesiva fluidez sanguínea o por la ingesta de anticoagulantes.

DEBERES PARA EL LUNES 26 DE FEBRERO 

1..TRABAJO DE INVESTIGACIÓN…EN EL CUADERNO Y CON BIBLIOGRAFÍA CONFIABLE.

AHORA QUE YA SABES ALGO MÁS SOBRE LAS ENZIMAS, QUIZÁ TE INTERESE CONOCER LOS GRANDES BENEFICIOS DE LOS PROBIÓTICOS Y LOS PREBIÓTICOS Y LA IMPORTANCIA DE CONTROLAR EL EQUILIBRIO ÁCIDO-ALCALINO EN EL ORGANISMO.

2.. LECCION DE LA GUIA 1 DE  BIOLOGIA 
3.. TERMINAR LOS EJERCICIOS DE ENLACE COVALENTE
4...EJERCICIOS DE ANHIDRIDOS  CON LAS 3 NOMENCLATURAS.

 DEBERES PARA EL LUNES 5 DE MARZO DEL 2018

1.TERMINAR LOS EJERCICIOS EN CLASE DE LA FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

2. TERMINAR LOS EJERCICIOS EN CLASE DE LA FUNCIÓN ÓXIDOS BÁSICOS FIJOS Y VARIABLES.

3. TERMINAR LOS EJERCICIOS EN CLASE DE LA FUNCIÓN ÓXIDOS SALINOS.

4. ESTUDIAR LAS FUNCIONES QUÍMICAS BINARIAS ANHÍDRIDOS, ÁCIDOS HIDRÁULICOS, COMPUESTOS ESPECIALES, ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS SALINOS. PARA LECCIÓN  EL DÍA LUNES. 

DEBERES PARA EL LUNES 19 DE MARZO

1. TERMINAR LOS ÀCIDOS OXACIDOS DE LA PRIMERA FAMILIA 

2. SI NO HA TERMINADO EN CLASE EL CUESTIONARIO DE BIOLOGIA...FAVOR TERMINARLO

3. ACTIVIDAD DE LA GUIA ADN Y ARN LOS PARALELOS QUE EMPEZARON SU ESTUDIO.

NO HAY LECCION DE BIOLOGIA NI DE QUIMICA POR LO IRREGULAR DE LAS CLASES .

PROYECTO SE PARACE A MI
UNA VEZ QUE YA TIENE FORMADO SU EQUIPO DE 03 ESTUDIANTES Y SELECCIONADAS LAS 10 ESPECIES DEL YASUNÌ ....DIVIDA EL TRABAJO DE INVESTIGACIÒN BIBLIOGRÀFICA EN FORMA EQUITATIVA .....RECUERDE QUE LO PUEDE PRESENTAR EN UN VADEMECUM, VIDEO, BITÀCORA ARTESANAL ETC. AL TÈRMINO DEL MES DE MAYO.
EN CLASE DE JUEVES Y VIERNES VAMOS TRABAJANDO DETALLES DEL MISMO.
LO QUE DEBE INVESTIGAR ES:
 Dos especies de mamíferos
dos especies de aves
dos especies de reptiles
dos especies de peces
dos de insectos
De los cuales investigarán: características físicas, características genotípicas, clasificación taxonómica, habitat, alimentación,  ontogenia y reproducción, anatomía y fisiología, organización social y comportamiento, vulnerabilidad y amenaza, depredadores y parásitos, datos curiosos, etc.acompañado de imágenes.
Gráficos de la  anatomía interna de las extremidades comparando una especie con otra, en cuanto a órganos análogos, homólogos y vestigiales si los hubiere
glosario de términos científicos.
Y diseñaran un vademécum de anatomía comparada, con toda la información.

BIOLOGIA

LECCION DE BIOLOGIA EL LUNES 26 DE VITAMINAS Y ACIDOS NUCLEICOS LOS PARALELOS QUE TRABAJAMOS ADN Y ARN ...VER EL SIGUIENTE VIDEO

https://youtu.be/YZbJ38cPyfE

SABADO 7 DE ABRIL

QUIMICA
Deber de ácidos oxácidos para los paralelos B y C para el día miércoles 11 de abril.
Deber de Radical ácido para el A y D para el miércoles 11 de abril.
Lección de química para el lunes 16 de abril  ...los temas ácidos oxácidos, radical ácido y los hidróxidos o bases.....si no hay clases normales se postergará para el siguiente lunes.
BIOLOGIA 
Llenar la tabla comparativa en digital y continuar con la investigación de las 10 especies del Yasuní

MARTES 10 DE ABRIL

Investigar en casa la información  de cada especie para trabajar los siguientes  talleres en clase  los siguientes talleres .

1.- llenat la tabla comparativa de cràneo y cara....del hombre y sus especies.

2.- graficar los huesos de cràneo humano y comparar con los gráficos de las especies investigadas.

3.-Elaborar el glosario de términos científicos nuevos.

4.- llenar la tabla comparativa de extremidades superiores e inferiores del hombre y sus especies.

Los avances de la investigación se presentaràn  en las siguientes fechas:

16 de abril...primer avance

26 y 27 de abril segundo avance ..acorde al horario de clases.

3 y 4 de mayo tercer avance

10 y 11 de mayo cuarto avance 

17 y 18 de mayo quinto avance 

24 y 25 de mayo exposición de trabajo final y entrega de vademécum.

JUEVES 12 DE ABRIL

DEBER DE BIOLOGIA ...TALLER 25 PREGUNTAS.

VIERNES 27 DE ABRIL

LECCIÒN DE QUIMICA.....TODOS LOS PARALELOS ...MIERCOLES 02 DE MAYO 

LECCIÒN DE BIOLOGIA .........PARALELOS A y D.... JUEVES 03 DE MAYO .

                                                      .PARALELOS B y C ...VIERNES 04 DE MAYO .........

MAYO 3

LECCION DE BIOLOGIA LUNES 07 DE MAYO LOS TEMAS TALLER DE CELULA Y GLUCOLISIS.,  PEGAR LA HOJA CON EL TEMA SISTEMA OSEO.
link de glucolisis   https://www.youtube.com/watch?v=bm2

ESQUEMA EN EL QUE TIENEN QUE PRESENTAR EL TRABAJO DE INVESTIGACION 

1.CARATUTA

2.INDICE

CAPITULO I

MAMIFEROS

·         CLASIFICACIÒN TAXONOMICA

·         HÀBITAT

·         ALIMENTACIÒN

·         ONTOGENIA Y REPRODUCCIÒN

·         ANATOMÌA Y FISIOLOGÌA

·         ORGANIZACIÒN SOCIAL Y COMPORTAMIENTO

·         VULNERABILIDAD Y AMENAZA

·         DEPREDADORES Y PARÀSITOS

·         DATOS CURIOSOS DE LA ESPECIE

CAPITULO II

AVES

·         CLASIFICACIÒN TAXONOMICA

·         HÀBITAT

·         ALIMENTACIÒN

·         ONTOGENIA Y REPRODUCCIÒN

·         ANATOMÌA Y FISIOLOGÌA

·         ORGANIZACIÒN SOCIAL Y COMPORTAMIENTO

·         VULNERABILIDAD Y AMENAZA

·         DEPREDADORES Y PARÀSITOS

·         DATOS CURIOSOS DE LA ESPECIE

CAPITULO III

REPTILES

·         CLASIFICACIÒN TAXONOMICA

·         HÀBITAT

·         ALIMENTACIÒN

·         ONTOGENIA Y REPRODUCCIÒN

·         ANATOMÌA Y FISIOLOGÌA

·         ORGANIZACIÒN SOCIAL Y COMPORTAMIENTO

·         VULNERABILIDAD Y AMENAZA

·         DEPREDADORES Y PARÀSITOS

·         DATOS CURIOSOS DE LA ESPECIE

CAPITULO IV

PECES

·         CLASIFICACIÒN TAXONOMICA

·         HÀBITAT

·         ALIMENTACIÒN

·         ONTOGENIA Y REPRODUCCIÒN

·         ANATOMÌA Y FISIOLOGÌA

·         ORGANIZACIÒN SOCIAL Y COMPORTAMIENTO

·         VULNERABILIDAD Y AMENAZA

·         DEPREDADORES Y PARÀSITOS

·         DATOS CURIOSOS DE LA ESPECIE

CAPITULO V

NSECTOS

·         CLASIFICACIÒN TAXONOMICA

·         HÀBITAT

·         ALIMENTACIÒN

·         ONTOGENIA Y REPRODUCCIÒN

·         ANATOMÌA Y FISIOLOGÌA

·         ORGANIZACIÒN SOCIAL Y COMPORTAMIENTO

·         VULNERABILIDAD Y AMENAZA

·         DEPREDADORES Y PARÀSITOS

·         DATOS CURIOSOS DE LA ESPECIE

3.GLOSARIO

4.REFERENCIAS BIBLIOGRÀFICAS

5.ANEXOS

 

DOMINGO 13 DE MAYO 

- QUERIDOS ESTUDIANTES LES INFORMO QUE EN ÉSTA SEMANA SOLO TENDREMOS QUÍMICA PARA RECUPERAR LOS DÍAS QUE SE HA SUSPENDIDO CLASES POR RAZONES DE CONOCIMIENTO DE TODOS , LA PRÓXIMA SEMANA RETOMAMOS BIOLOGÍA.
-  LOS PARALELOS A y D TIENEN DEBER DE SALES HALÓGENAS NEUTRAS PARA MAÑANA LUNES 14.
- PARA EL JUEVES Y VIERNES SEGÚN HORARIO  LLEVAR UNA CARPETA ANILLADA USADA POR EQUIPO DE TRABAJO, LA MISMA QUE LES SOLICITE AL INICIO DEL PERIODO LECTIVO  PARA ARCHIVAR TRABAJOS REALIZADOS.